第十单元复习微课视频：
中考化学总复习
知识要点与对应试题
第十单元酸和碱
复习要点1 酸碱指示剂
1．概念：酸碱指示剂是指跟___起作用而显示不同___的物质。
2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色
石蕊溶液
酚酞溶液
本身颜色
紫色
无色
遇酸溶液
___
___
遇碱溶液
__
___
复习要点2 常见的酸
1．盐酸和硫酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质化学式
___
___
颜色
无色
无色
状态
_状液体__
液体
气味
无
___
密度
大于水
大于水
水溶性
溶于水，热量
与水任意比互溶
挥发性
无
，产生
2.用途：盐酸可用于化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；盐酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。
3．浓硫酸
(1)腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即___冲洗，最后涂上3%～5%的溶液。
(2)吸水性
浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的___。
(3)稀释
由于浓硫酸的密度比水的密度_大__且溶于水时_放出大量的热__，因此，稀释浓硫酸时，一定要把___，并不断___。
4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性
(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变___，使无色酚酞试液_不变__色。
(2)能与金属活动性顺序排在___以前的金属发生___反应，生成___和___。
如：铁与盐酸反应：___。
铁与硫酸反应：___。
(3)能与金属氧化物反应生成盐和水
如：CuO＋2HCl===___。
CuO＋H2SO4===___。
(4)能与碱发生中和反应生成盐和水
如：NaOH＋HCl===___。
2NaOH＋H2SO4===___。
(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸
①盐酸和硝酸银作用：___；
②硫酸与氯化钡作用：___。
复习要点3
常见的碱
1．氢氧化钠(NaOH)
(1)物理性质：颜色、状态：___固体；溶解性：___，溶解时__。
(2)腐蚀性：_很强__的腐蚀性，俗称___。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用___冲洗，再涂上___溶液。
(3)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收___，表面潮湿并逐渐溶解，氢氧化钠可作为某些气体的___。
(4)用途：作化工原料，应用于_肥皂、石油、造纸、纺织、印染__等工业。
2．氢氧化钙
(1)物理性质：颜色、状态：_白色粉末状__固体；溶解性：___。
(2)制法：由生石灰与水反应制得，化学方程式为：__，同时放出大量热。
(3)俗名：___、___。
(4)用途：作建筑材料、等。
注：①NaOH必须保存，碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中；
②由于NaOH易溶、Ca(OH)2微溶，故实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而用Ca(OH)2溶液检验CO2。
3．碱的通性
(1)可溶性碱能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变___，使无色酚酞试液变___。
(2)可溶性碱能与某些非金属氧化物反应，生成___和水。
如：CO2与NaOH反应的化学方程式为：___。
(3)能与酸发生中和反应生成盐和水。
如：NaOH与稀硫酸反应的化学方程式为：___；
Ca(OH)2与稀盐酸反应的化学方程式为：_。
(4)可溶性碱和某些可溶性盐发生复分解反应。
如：NaOH与CuSO4反应化学方程式为：_。
复习要点4 中和反应及其作用
1．定义：___和___反应生成___和___的反应，称为中和反应。
2．表达式：酸＋碱―→盐＋水
3．酸碱中和反应的实质：酸和碱反应的结果是酸和碱的特性都消失，并且放出_大量的热，实质上是酸中的___与碱中的__结合生成_水_，同时生成_盐_。
4．中和反应的应用
(1)改良土壤的酸碱性。如用改良酸性土壤。
(2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。
(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
(4)生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。
注：中和反应属于复分解反应中的一种，必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这种反应才是中和反应。
复习要点5pH及其应用
酸碱指示剂只能测量溶液的___，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用___表示，可以用___测量。
1．溶液的酸度、碱度与pH的关系
pH___7，溶液显酸性；pH越___，酸性越___。
pH___7，溶液显中性。
pH___7，溶液显碱性；pH越___，碱性越___。
2．测定溶液pH的方法
用玻璃棒蘸取试样溶液沾在___上，将试纸呈现的颜色与___对照，就可以粗略地确定溶液的___。
注：①用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH的测定。
②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。
中考典题解析
下列关于硫酸的说法错误的是()
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀
D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是()
A．紫色石蕊试液
B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末D．碳酸钾溶液
以*铜矿(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程如下：
(1)写出流程中一种氧化物的名称___________。
(2)将*铁矿粉碎，目的是____________________。
(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为____________________。
(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？____________________。
(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来___。
盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是()
A．氢氧化钠
B．浓盐酸
C．浓硫酸D．生石灰
物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()
①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水
A．CaOB．CO2C．NaOHD．H2SO4
盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向氧化铁中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是___，反应的化学方程式是___。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是__。
(3)理论上溶解3.2g氧化铁，需要质量分数为36.5%的盐酸___g。下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是()
物质
厕所清洁剂
橘汁
草木灰水
柠檬汁
pH
1.7
3.5
10.6
2.5
A．厕所清洁剂
B．草木灰水
C．柠檬汁D．橘汁
下列关于中和反应的说法，正确的是()
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中大量存在的离子有_____________；
(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_______________；
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹()
A．食醋(pH≈2)B．牛奶(pH≈6.5)
C．矿泉水(pH≈7)D．肥皂水(pH≈10)
中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是()
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
下列关于pH的说法正确的是()
A．酸溶液的pH越大，酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸润湿
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下()
体液
唾液
胆汁
胰液
pH
6.6～7.1
7.1～7.3
7.5～8.0
A.人体的唾液一定呈酸性
B．人体的胆汁一定呈碱性
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色
D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH
如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是()
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，Na＋和Cl－的数目不变
C．反应前后，H＋和OH－的数目不变
D．反应前后，H2O的数目不变
U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
(1)开始时___管溶液呈红色。
(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为___，可能含有的溶质的化学式为___，写出上述反应的化学方程式___。
参考答案：
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